PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Propriedades periódicas

As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características desses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica.

As principais propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização e ponto de fusão e ebulição.

Eletronegatividade

É a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química, logo, não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado (os gases nobres são inertes, pois têm o a camada de valência completa). A escala de Linus Pauling é a mais utilizada.

As eletronegatividades mais usadas: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > B.

O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, logo, tem tendência máxima à redução.

 

Eletropositividade

Medida através de uma ligação química (os gases nobres são inertes, pois têm o octeto completo). Porém, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons.

O frâncio é o elemento mais eletropositivo, logo, tem tendência máxima à oxidação.

 

Raio atômico

Raio atômico é deveria ser, basicamente, a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. No entanto, como o átomo não é rígido e tem o raio variável, calcula-se o raio atômico médio definido pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido, como na imagem a seguir:

O raio atômico cresce acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento. Quanto maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico.

O elemento de maior raio atômico conhecido é o Césio, entretanto, é muito provável que o Frâncio tenha um maior raio atômico, porém isto ainda não foi confirmado, em razão da raridade deste elemento na natureza.

Afinidade eletrônica

A afinidade eletrônica mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron. Ou ainda, a energia mínima necessária para a retirada de um elétron de um ânion de um determinado elemento (em gases nobres o efeito não é significativo por já conterem a camada de valência completa, entretanto, não é igual a zero, já que a adição de um elétron em qualquer elemento causa liberação de energia).

O Cloro possui maior afinidade eletrônica (em módulo).

  

Potencial de ionização

O potencial de ionização mede a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim sucessivamente.

O Flúor e o Cloro são os átomos com os maiores potenciais de ionização da tabela periódica.

Ponto de fusão e ebulição

Entende-se por ponto de fusão a temperatura em que uma substância passa do estado sólido passa o estado líquido, e por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido, sob pressão de 1 atm, à temperatura de 0 °C. Diz-se assim que o Ponto de Fusão da água pura é 0 °C. Já essa água pura passa do estado líquido para o estado gasoso, sob a mesma pressão, à temperatura de 100 °C. Diz-se assim que o Ponto de Ebulição da água pura é 100 °C.

Bibliografia:

http://www.biologianet.com/upload/conteudo/images/2014/11/raio-atomico-tabela-periodica.jpg

http://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/

http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/06/tabela-raio-atomico.jpg

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/images/afinidade-eletronica.jpg

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http://image.slidesharecdn.com/propriedadesdastabelasperidicas-110604093012-phpapp01/95/propriedades-das-tabelas-peridicas-5-728.jpg?cb=1307179874

http://www.infoescola.com/fisico-quimica/pontos-de-fusao-e-ebulicao/

http://www.ptable.com/Images/tabela%20peri%C3%B3dica.png